Modelos Atômicos

Modelo atômico de Dalton

Baseado no conceito de "átomo", desenvolvido por outros curiosos, Dalton desenvolveu o primeiro modelo atômico:
- Os átomos são bolinhas maciças e indivisíveis;
- Não se pode criar e nem destruir um átomo; este permanece estávels em todas as transformações químicas ( átomo é imutável);
- Átomos de um mesmo elemento químico possuem o mesmo peso atômico.
Seu modelo atômico ficou conhecido como "bola de bilhar".

Modelo atômico de Thomson

Como o modelo de Dalton não explicava os princípios de atração e repulsão entre os materiais, outro modelo atômico foi criado.
Thomson dizia que os átomos possuíam estrutura positiva, onde estariam imersos os elétrons (descobertos pelo  químico). Seu modelo atômico ficou conhecido, então, por "pudim de passas".

Sem dúvida alguma, o seu maior mérito foi a descoberta dos elétrons. Porém, sua falha foi em acreditar que tais partículas subatômicas estavam incrustradas no núcleo do átomo.

Modelo atômico de Rutherford

Rutherford, após diversos experimentos (que tinham o intuito de comprovar as suposições de Thomson), acabou por concluir que os átomos possuíam diversas partes vazias, isto é, pouco densas. Para ele, o átomo possuía um núcleo muito denso e uma eletrosfera pouco densa.
Concluiu também que os elétrons orbitavam o núcleo, assim como acontece com o Sol e os planetas do nosso Sistema Solar. Por isso, o modelo atômico de Rutherford foi chamado de "Modelo Orbital".

Modelo atômico de Bohr

Em seu modelo atômico, Bohr estabeleceu que os elétrons realizam órbitas circulares no entorno do núcleo e que os mesmos não emitem energia espontânea e, por isso, não são engolidos pelo núcleo. Se é fornecida energia ao elétron, o mesmo pula para uma camada posterior, mais distante do núcleo. portanto, a energia desta partícula subatômica aumenta de camada em camada.
Cada camada também é chamada de nível de energia.

Com o tempo, outros estudiosos foram complementando o modelo atômico de Bohr.

Hoje, sabe-se que os níveis de energia posuem subníveis de energia (s,p,d e f) e que um átomo possui, no máximo, sete camadas.
Os níveis de energia recebem nomes específicos: K, L, M, N, O, P e Q. 

Linus Pauling (1901-1994) criou um diagrama para mostrar a disposição dos elétrons nas camadas e subcamadas do átomo (mais para frente, será possível entendê-lo melhor):

Logo:

K- no máximo 2 elétrons - 1ªcamada
L- no máximo 8 elétrons - 2ª camada
M-no máximo 18 elétrons - 3ª camada
N- no máximo 32 elétrons - 4ª camada
O- no máximo 32 elétrons - 5ª camada
P- no máximo 18 elétrons - 6ª camada
Q- no máximo 8 elétrons - 7ª camada

Tabela Periódica